《化學(xué)物料識(shí)用與分析》分為上下兩冊(cè)，其中上冊(cè)包含3個(gè)學(xué)習(xí)情境、16個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)和18個(gè)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，下冊(cè)包含5個(gè)學(xué)習(xí)情境、24個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)和17個(gè)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。共計(jì)課時(shí)224。內(nèi)容呈現(xiàn)理實(shí)一體化。每個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)都配有思考與習(xí)題。全書選材典型、內(nèi)容設(shè)置合理、重點(diǎn)突出，強(qiáng)調(diào)物料的識(shí)用。
本書可作為應(yīng)用化工技術(shù)、石油化工技術(shù)、有機(jī)化工生產(chǎn)技術(shù)、高分子材料應(yīng)用技術(shù)、化學(xué)制藥技術(shù)、精細(xì)化學(xué)品生產(chǎn)技術(shù)、生物化工工藝、工業(yè)分析技術(shù)、環(huán)境監(jiān)測(cè)與治理技術(shù)專業(yè)的必修基礎(chǔ)課程教材，還可供相關(guān)專業(yè)技術(shù)人員參考。
李淑麗，揚(yáng)州工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院化工系，教研室主任副教授，1987.7~2002.11在蘭州萬里中學(xué)、蘭州第九中學(xué)任教
2002.12~2007.7在甘肅省教育科學(xué)研究所擔(dān)任省級(jí)教研員
2007.8~至今，在揚(yáng)州工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院化工系任教。
自從事?lián)P州工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院的工作以來，曾發(fā)表《高職院校“準(zhǔn)”性化發(fā)展研究》、《工作過程導(dǎo)向的教師實(shí)踐能力提高途徑探析》、《基于生物新陳代謝中酶的高效催化性研究》、《人初乳中溶菌酶的理化特性及其抗菌活性》、《室溫離子液體在無機(jī)納米材料制備中的應(yīng)用》等教育教學(xué)論文11篇。主編并已出版教材《基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)》（2009）1部，主編校本教材《化學(xué)物料識(shí)用與分析》、《化學(xué)及生物物料識(shí)用與分析技能學(xué)練》、《生化原理與技術(shù)》3部。課件《化學(xué)及生物物料識(shí)用與分析》于2010年獲全國(guó)課件大賽三等獎(jiǎng)。院級(jí)精品課程《化學(xué)物料識(shí)用與分析》與院級(jí)精品教材《化學(xué)物料識(shí)用與分析》的項(xiàng)目負(fù)責(zé)人。2009～2010、2010～2011、2011～20112連續(xù)3年獲援記教師。
學(xué)習(xí)情境一水和溶液1
任務(wù)一水的結(jié)構(gòu)識(shí)用2
一、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征2
二、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述4
三、原子核外電子的排布6
四、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表8
五、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律10
六、水的分子結(jié)構(gòu)12
七、水的分子間力和氫鍵17
任務(wù)二稀溶液飽和蒸氣壓變化及應(yīng)用20
一、溶液及其組成的表示方法21
二、拉烏爾定律和亨利定律22
三、稀溶液的依數(shù)性25
任務(wù)三常用酸、堿、鹽溶液的配制28
一、配制方法29
二、配制步驟29
【項(xiàng)目1】常用酸、堿、鹽溶液的配制29
思考與習(xí)題32
學(xué)習(xí)情境二常用酸和堿34
任務(wù)一s區(qū)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)識(shí)用35
一、常用堿介紹35
二、堿的性質(zhì)36
三、s區(qū)元素的性質(zhì)36
四、硬水及其軟化43
【項(xiàng)目2】堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)驗(yàn)證44
任務(wù)二p區(qū)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)識(shí)用46
一、常用酸介紹46
二、p區(qū)元素性質(zhì)49
三、p區(qū)元素化合物50
【項(xiàng)目3】非金屬元素的性質(zhì)驗(yàn)證57
任務(wù)三溶液酸堿性變化及應(yīng)用59
一、溶液的酸堿性59
二、酸堿強(qiáng)弱與酸堿離解平衡60
三、酸堿溶液pH計(jì)算63
【項(xiàng)目4】電離平衡及其影響因素的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證67
任務(wù)四緩沖溶液及其應(yīng)用69
一、緩沖溶液的組成69
二、緩沖作用機(jī)理69
三、緩沖溶液的pH70
四、緩沖能力和緩沖范圍71
五、緩沖溶液的配制72
【項(xiàng)目5】緩沖溶液的配制及其性質(zhì)驗(yàn)證73
任務(wù)五酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定及應(yīng)用76
一、滴定分析基本概念76
二、滴定分析的誤差78
三、酸堿滴定曲線與指示劑的選擇83
四、酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備86
【項(xiàng)目6】滴定基本操作練習(xí)89
【項(xiàng)目7】酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定97
【項(xiàng)目8】混合堿成分與含量分析(雙指示劑法)102
任務(wù)六難溶電解質(zhì)沉淀與溶解105
一、沉淀-溶解平衡與溶度積106
二、溶度積及其應(yīng)用107
三、溶度積規(guī)則及應(yīng)用108
四、影響沉淀溶解平衡的因素111
【項(xiàng)目9】難溶電解質(zhì)的生成與性質(zhì)驗(yàn)證114
任務(wù)七沉淀滴定法測(cè)定鹵素離子含量116
一、沉淀滴定法116
二、銀量法及其應(yīng)用116
【項(xiàng)目10】粗食鹽中氯的含量測(cè)定（莫爾法）120
思考與習(xí)題122
學(xué)習(xí)情境三常見金屬元素及其化合物130
任務(wù)一鉻、錳、鐵元素及其化合物的性質(zhì)識(shí)用131
一、鉻及其化合物131
二、錳及其化合物135
三、鐵及其化合物137
【項(xiàng)目11】鉻、錳、鐵、鈷、鎳的性質(zhì)驗(yàn)證142
任務(wù)二銅族和鋅族元素及其化合物的性質(zhì)識(shí)用145
一、銅族元素145
二、鋅族元素153
三、過渡元素通性158
【項(xiàng)目12】銅、銀、鋅、汞的性質(zhì)驗(yàn)證159
任務(wù)三電極電勢(shì)的產(chǎn)生及應(yīng)用161
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念162
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平163
三、電極電勢(shì)的產(chǎn)生165
四、元素電勢(shì)圖及應(yīng)用173
【項(xiàng)目13】氧化還原性物質(zhì)的生成與性質(zhì)驗(yàn)證174
任務(wù)四氧化還原滴定法測(cè)定鐵、銅離子含量177
一、氧化還原滴定法177
二、氧化還原滴定示例179
【項(xiàng)目14】K2Cr2O7法測(cè)定溶液亞鐵含量183
【項(xiàng)目15】Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定和膽礬中CuSO4·5H2O含量測(cè)定186
【項(xiàng)目16】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定和過氧化氫含量測(cè)定189
任務(wù)五配位化合物穩(wěn)定性及變化192
一、配位化合物的基本概念192
二、配位化合物的價(jià)鍵理論195
三、配合物的穩(wěn)定性198
【項(xiàng)目17】配位化合物的生成和性質(zhì)驗(yàn)證203
任務(wù)六配位滴定法測(cè)定金屬離子含量206
一、配位滴定法206
二、配位滴定法的應(yīng)用210
【項(xiàng)目18】EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定和自來水總硬度的測(cè)定212
思考與習(xí)題215
附錄224
附錄1基本物理常量224
附錄2常用酸堿溶液的密度和濃度224
附錄3常見弱酸在水溶液中的離解常數(shù)225
附錄4常見弱堿在水溶液中的離解常數(shù)227
附錄5一些難溶化合物的溶度積228
附錄6標(biāo)準(zhǔn)電極電位230
附錄7常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)237
參考文獻(xiàn)238
元素周期表
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