《普通化學(xué)》以化學(xué)反應(yīng)基本原理為主線，分別介紹化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、水溶液化學(xué)和電化學(xué)的基礎(chǔ)知識，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和高分子化合物等內(nèi)容進行了簡單介紹。內(nèi)容安排上特別注意與目前高中化學(xué)新課程的教學(xué)內(nèi)容合理銜接，避免與高中教學(xué)內(nèi)容過多重復(fù)。盡量反映化學(xué)學(xué)科全貌，反映學(xué)科發(fā)展和進步，體現(xiàn)學(xué)科交叉，以符合普通化學(xué)的課程本意。
《普通化學(xué)》讀者對象以機械類、材料類、土木建筑類等工科專業(yè)學(xué)生使用為主，其它相關(guān)專業(yè)讀者也可以使用。全書內(nèi)容可安排50學(xué)時左右講解完成，內(nèi)容精煉具有通識性，便于學(xué)生學(xué)習(xí)掌握。
普通化學(xué)是一門關(guān)于物質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)課，是培養(yǎng)高精尖技術(shù)人才所必需的一門基礎(chǔ)課。本課程包含化學(xué)基本理論和知識，運用辯證唯物主義觀點闡明化學(xué)規(guī)律，貫徹理論聯(lián)系實際原則，反映工科院校的教學(xué)需求，適當(dāng)?shù)亟Y(jié)合工程專業(yè)并反映現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的新成就。本課程的教學(xué)目的是使學(xué)生掌握必需的化學(xué)基本理論、基本知識和基本技能，并能將這些理論、知識和技能應(yīng)用在工程上，培養(yǎng)分析和解決一些化學(xué)實際問題的能力；培養(yǎng)辯證唯物主義觀點，為今后學(xué)習(xí)后續(xù)課程及新理論、新技術(shù)打下比較寬廣而牢固的化學(xué)基礎(chǔ)，以適應(yīng)國家發(fā)展建設(shè)的需要。
本書是根據(jù)高等學(xué)校工科基礎(chǔ)課化學(xué)課程教材編寫會議制定的《高等學(xué)校工科基礎(chǔ)課普通化學(xué)教材編寫大綱（初稿）》編寫的，努力貫徹理論聯(lián)系實際的原則，教材內(nèi)容力求精簡，由淺入深，通俗易懂，便于學(xué)習(xí)。
本書的基本理論以化學(xué)平衡和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為主。化學(xué)平衡理論主要用來判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向及限度；物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論主要用來解釋物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)。敘述部分聯(lián)系周期系闡明單質(zhì)、化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。理論部分和敘述部分適當(dāng)?shù)卮┎澹约訌娤嗷ヂ?lián)系。
在內(nèi)容安排上，化學(xué)平衡討論酸堿平衡、沉淀溶解平衡和配位化合物的配位平衡，同時兼顧這三大平衡的應(yīng)用；敘述部分以介紹基本理論為主，兼顧工程上某些主要無機物和有機物的特性。在化學(xué)運算方面，在講解數(shù)據(jù)處理和誤差分析的基礎(chǔ)上，通過溶液濃度、化學(xué)平衡等必要的計算，熟悉基本運算方法，進一步鞏固基本概念。在聯(lián)系實際生產(chǎn)方面，通過與實際生產(chǎn)生活密切相關(guān)內(nèi)容的例題和習(xí)題的引入，加深對基本理論的理解和運用。
由于工科各類專業(yè)對化學(xué)知識要求不同，學(xué)生的程度亦有差異，因此使用本書時，可結(jié)合學(xué)生實際與專業(yè)要求，適當(dāng)增減。
本書編者長期從事高校普通化學(xué)課程的教學(xué)，了解普通化學(xué)知識體系，因此，在充分完善講義、融合教學(xué)經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，編寫了此書。參加本書編寫工作的有祁永華（編寫第3、6章）、吳迪（編寫第2、5章）、劉琦（編寫第1、4章）、屈明煥（編寫第7、8章）、王偉娥(編寫附錄)，全書由屈明煥統(tǒng)編。由于作者水平有限，疏漏及不當(dāng)之處希望讀者批評指正!
編者
2021.7
緒論
第1章化學(xué)計量、誤差與數(shù)據(jù)處理
1.1化學(xué)中的計量6
1.1.1化學(xué)中的計量6
1.1.2滴定分析法概述8
1.1.3化學(xué)中的計算10
1.2誤差11
1.2.1誤差的分類12
1.2.2誤差的減免13
1.2.3誤差的表示方法13
1.3有效數(shù)字16
1.3.1有效數(shù)字的位數(shù)16
1.3.2有效數(shù)字的修約規(guī)則17
1.3.3有效數(shù)字的運算規(guī)則17
1.4實驗數(shù)據(jù)的處理18
1.4.1測定結(jié)果的表示18
1.4.2置信度與平均值的置信區(qū)間21
1.4.3可疑數(shù)據(jù)的取舍Q檢驗法23
習(xí)題24
第2章化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系26
2.1.1熱力學(xué)基本概念26
2.1.2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化28
2.1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算30
2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度31
2.2.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程和熵變32
2.2.2Gibbs自由能33
2.2.3可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡37
2.2.4化學(xué)平衡的移動41
2.3化學(xué)反應(yīng)速率45
2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念45
2.3.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素47
2.3.3反應(yīng)速率理論簡介51
習(xí)題52
第3章酸堿平衡
3.1酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡56
3.1.1酸、堿與酸堿反應(yīng)的實質(zhì)56
3.1.2酸堿平衡與酸、堿的相對強度58
3.2酸堿平衡的移動61
3.2.1稀釋定律61
3.2.2同離子效應(yīng)61
3.2.3活度、離子強度與鹽效應(yīng)62
3.2.4溫度的影響63
3.3酸堿平衡中組分分布及濃度計算63
3.3.1酸度、初始濃度、平衡濃度與物料等衡63
3.3.2分布系數(shù)與分布曲線64
3.3.3組分平衡濃度計算的基本方法66
3.4溶液酸度的計算67
3.4.1質(zhì)子條件式的確定68
3.4.2一元弱酸(堿)溶液酸度的計算69
3.4.3兩性物質(zhì)溶液酸度的計算71
3.4.4其它酸堿體系pH值的計算72
3.5溶液酸度的控制與測試74
3.5.1酸堿緩沖溶液74
3.5.2酸度的測試與酸堿指示劑77
3.6酸堿滴定法80
3.6.1強堿滴定強酸或強酸滴定強堿80
3.6.2強堿滴定一元弱酸82
3.6.3多元酸(或多元堿)、混酸的滴定83
3.6.4酸堿滴定法的應(yīng)用84
習(xí)題86
第4章沉淀溶解平衡
4.1沉淀溶解平衡及其影響因素88
4.1.1溶度積與溶解度88
4.1.2影響沉淀溶解平衡的主要因素91
4.2分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化96
4.2.1分步沉淀96
4.2.2分步沉淀的應(yīng)用98
4.2.3沉淀的轉(zhuǎn)化99
4.3沉淀的形成與純度100
4.3.1沉淀的類型100
4.3.2沉淀的形成101
4.3.3影響沉淀純度的主要因素102
習(xí)題103
第5章氧化還原與電化學(xué)
5.1氧化還原反應(yīng)105
5.1.1氧化數(shù)105
5.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平106
5.2電極電勢108
5.2.1原電池108
5.2.2電極電勢110
5.2.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢110
5.2.4電池反應(yīng)的rGm和電動勢E的關(guān)系113
5.2.5影響電極電勢的因素能斯特方程式113
5.2.6條件電極電勢115
5.3電極電勢的應(yīng)用118
5.3.1判斷原電池的正、負(fù)極，計算原電池的電動勢E118
5.3.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向118
5.3.3確定氧化還原反應(yīng)的限度120
5.3.4計算平衡常數(shù)(Ka、Ksp)和pH值122
5.3.5元素電勢圖124
5.4氧化還原反應(yīng)的速率126
5.5氧化還原滴定法127
5.5.1氧化還原滴定曲線127
5.5.2氧化還原滴定終點的檢測129
5.5.3常用氧化還原滴定法130
5.5.4氧化還原滴定結(jié)果的計算135
習(xí)題136
第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
6.1原子結(jié)構(gòu)基本模型140
6.1.1原子的玻爾模型140
6.1.2原子的量子力學(xué)模型143
6.2核外電子運動狀態(tài)144
6.3原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系148
6.3.1多電子原子核外電子排布148
6.3.2原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系153
6.3.3元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律154
6.4共價化合物159
6.4.1價鍵理論159
6.4.2雜化軌道理論163
6.4.3分子軌道理論166
6.5分子間作用力、氫鍵170
6.5.1分子的極性和變形性170
6.5.2分子間作用力171
6.5.3氫鍵172
6.6離子化合物174
6.6.1離子鍵的形成及特征174
6.6.2離子晶體175
6.6.3離子半徑比與晶體構(gòu)型177
6.6.4離子晶體的晶格能177
6.6.5離子極化178
習(xí)題180
第7章配位化合物與配位平衡
7.1配位化合物與螯合物184
7.1.1配位化合物的組成185
7.1.2配位化合物的命名186
7.1.3螯合物186
7.1.4配位化合物的應(yīng)用188
7.2配位化合物的價鍵理論189
7.2.1配位化合物價鍵理論的基本要點190
7.2.2配位化合物的形成和空間構(gòu)型190
7.2.3外軌型配合物與內(nèi)軌型配合物192
7.2.4配位化合物的穩(wěn)定性和磁性193
7.3配位平衡及其影響因素194
7.3.1配離子的穩(wěn)定常數(shù)194
7.3.2EDTA與金屬離子的配合物199
7.3.3配位反應(yīng)的完全程度及其影響因素200
習(xí)題204
第8章高分子化合物
8.1高分子的基本概念206
8.2聚合物的分類和命名207
8.2.1聚合物的分類207
8.2.2聚合物的命名207
8.3聚合反應(yīng)208
8.3.1按單體結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類型分類208
8.3.2按聚合機理分類209
8.4分子量及其分布210
8.4.1平均分子量211
8.4.2分子量分布211
8.5大分子微結(jié)構(gòu)212
8.5.1手性構(gòu)型212
8.5.2幾何構(gòu)型212
8.6線型、支鏈型和交聯(lián)型213
8.7聚集態(tài)和熱轉(zhuǎn)變214
8.7.1聚集態(tài)結(jié)構(gòu)214
8.7.2玻璃化溫度和熔點214
8.8高分子材料和力學(xué)性能216
習(xí)題217
附錄
附錄1我國法定計量單位218
附錄2一些基本物理常數(shù)220
附錄3標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（p=100kPa，T=298.15K）220
附錄4一些弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數(shù)223
附錄5一些共軛酸的解離常數(shù)224
附錄6一些配離子的穩(wěn)定常數(shù)Kf和不穩(wěn)定常數(shù)Ki224
附錄7一些物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）225
附錄8標(biāo)準(zhǔn)電極電勢225
參考文獻
書單推薦
