曲一線科學備考·5年高考3年模擬:高中化學(必修1)(人教版)
定 價:21 元
- 作者:曲一線 編
- 出版時間:2010/6/1
- ISBN:9787565600111
- 出 版 社:首都師范大學出版社
- 中圖法分類:G634
- 頁碼:70
- 紙張:膠版紙
- 版次:1
- 開本:16開
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第一章 從實驗學化學
第一節(jié) 化學實驗基本方法
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用
本章整合提升
第二章 化學物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
本章整合提升
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
本章整合提升
第四章 非金屬及其化合物
第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅
第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯
第三節(jié) 硫和氮的氧化物
第四節(jié) 氨硝酸·硫酸
本章整合提升
答案全解全析·高中化學必修1(人教版)
二、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系
1.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導(dǎo)電。
。1)強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時,晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子,但不能自由移動,所以不能夠?qū)щ;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子,故能導(dǎo)電。
(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子,沒有自由移動的離子,因而也不導(dǎo)電,如液態(tài)HCl、H2SO4、H3等不能導(dǎo)電,在水溶液里受水分子的作用,電離產(chǎn)生自由移動的離子,故能夠?qū)щ姟?br> 2.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物,氯單質(zhì)不能導(dǎo)電,銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電,NaCl溶液能導(dǎo)電,但它們都不是化合物,所以既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。
3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強。
[例1]下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH
[解析]MgCl:晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子,不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物,稱電解質(zhì)溶液;HCl是共價化合物,液態(tài)時不導(dǎo)電。
[答案]D
[點評]判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電,關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離,產(chǎn)生了自由移動的離子,還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。在水中的溶解度很小,溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小,故認為其水溶液不導(dǎo)電。
三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)
有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
理解離子反應(yīng)的概念,須注意以下幾點:
。1)離子反應(yīng)是有電解質(zhì)參加的反應(yīng);
。2)離子反應(yīng)大多是在水溶液中進行的反應(yīng);
(3)離子反應(yīng)可以是離子和離子的反應(yīng),也可以是離子和分子的反應(yīng);
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子間的交換反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即有難溶性物質(zhì)(沉淀)生成、難電離物質(zhì)(如水)生成或揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)生成,只要具備上述條件之一,這類離子反應(yīng)就能發(fā)生。
3.離子方程式
。1)離子方程式的概念
用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
。2)離子方程式表示的意義
、俦硎灸骋换瘜W反應(yīng)的實質(zhì);
、诒硎舅型活愋偷姆磻(yīng)。