《分析化學（第二版）/普通高等教育“十二五”規(guī)劃教材》共9章，以化學分析為主，只介紹部分光度分析（吸光光度法）的內(nèi)容�？紤]到讀者的認知規(guī)律，在內(nèi)容安排上，第1章為定量分析化學概述，包括定量分析的全過程、分析結(jié)果的表示、結(jié)果的評價以及滴定分析法概述；第2章為誤差和分析數(shù)據(jù)的處理；第3～6章介紹滴定分析；第7章為重量分析；第8章為吸光光度法；第9章為分析化學中的分離與富集方法，該章還介紹了一些新型分離技術(shù)，如固相、液相微萃取，超臨界萃取，液膜萃取分離法等。為了提高讀者的學習效率以及總結(jié)和分析解決問題的能力，每章后附有本章要點、思考題和習題。
《分析化學（第二版）/普通高等教育“十二五”規(guī)劃教材》可供高等院校輕工、化工、環(huán)境、材料、生物工程等專業(yè)使用，也可供其他相關(guān)專業(yè)使用。
司學芝，河南工業(yè)大學化工學院，教授，先后主講《分析化學》、《儀器分析》、《機及分析化學》、《機化學》、《普通化學》以及《大學化學實驗》、《儀器分析實驗》等課程。2000年以來，主持省級教學研究項目3項，參加2項；主持和參加校級教學改革項目多項；主編和副主編教材《分析化學》、《機及分析化學》等7部。
緒論
0.1 分析化學的任務(wù)和作用
0.2 分析方法的分類
0.2.1 無機分析和有機分析
0.2.2 化學分析和儀器分析
0.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析
0.3 分析化學的發(fā)展趨勢
第1章 定量分析化學概述
1.1 定量分析過程
1.1.1 取樣
1.1.2 試樣的分解和分析試液的制備
1.1.3 干擾組分的分離和測定方法的選擇
1.1.4 分析結(jié)果的表示及對結(jié)果的評價
1.2 滴定分析法概述
1.2.1 滴定分析法的過程和特點
1.2.2 滴定分析法分類
1.2.3 滴定分析對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式
1.2.4 基準物質(zhì)和標準溶液
1.2.5 滴定分析中的有關(guān)計算
本章要點
思考題
習題
第2章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理
2.1 定量分析中的誤差
2.1.1 系統(tǒng)誤差和偶然誤差
2.1.2 真值、平均值、中位數(shù)
2.1.3 準確度與誤差
2.1.4 精密度與偏差
2.1.5 準確度與精密度的關(guān)系
2.1.6 極差和公差
2.1.7 提高分析結(jié)果準確度的方法
2.2 偶然誤差的正態(tài)分布
2.2.1 偶然誤差的正態(tài)分布
2.2.2 偶然誤差的區(qū)間概率
2.3 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2.3.1 t分布曲線
2.3.2 平均值的置信區(qū)間
2.3.3 顯著性檢驗
2.3.4 可疑值的取舍
2.3.5 質(zhì)量控制圖
*2.4 誤差的傳遞
2.4.1 系統(tǒng)誤差的傳遞
2.4.2 隨機誤差的傳遞
2.4.3 極值誤差
2.5 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
2.5.1 有效數(shù)字的含義及位數(shù)
2.5.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
2.5.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則
*2.6 標準曲線的回歸分析
2.6.1 一元線性回歸方程
2.6.2 相關(guān)系數(shù)
本章要點
思考題
習題
第3章 酸堿滴定法
3.1 酸堿質(zhì)子理論
3.1.1 酸堿的定義
3.1.2 酸堿反應(yīng)
3.1.3 溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)與離子積
3.1.4 酸堿的強弱
3.2 酸堿體系中各種存在形式的分布情況
3.2.1 一元弱酸（堿）溶液中各存在形式的分布
3.2.2 多元弱酸（堿）溶液中各存在形式的分布
3.3 酸堿溶液pH的計算
3.3.1 質(zhì)子條件
3.3.2 一元弱酸（堿）溶液pH的計算
3.3.3 多元弱酸（堿）溶液pH的計算
3.3.4 兩性物質(zhì)溶液pH的計算
3.4 酸堿指示劑
3.4.1 酸堿指示劑的作用原理
3.4.2 指示劑的變色范圍
3.4.3 影響指示劑變色范圍的主要因素
3.4.4 混合指示劑
3.5 一元酸堿的滴定
3.5.1 強酸強堿的滴定
3.5.2 一元弱酸、弱堿的滴定
3.6 多元酸、混合酸以及多元堿的滴定
3.6.1 多元酸的滴定
3.6.2 混合酸的滴定
3.6.3 多元堿的滴定
3.7 酸堿滴定法的應(yīng)用
3.7.1 直接滴定法
3.7.2 間接滴定法
3.7.3 計算示例
3.8 酸堿標準溶液的配制與標定
3.8.1 酸標準溶液
3.8.2 堿標準溶液
*3.9 非水溶液的酸堿滴定
3.9.1 非水滴定中的溶劑
3.9.2 非水滴定條件的選擇
3.9.3 非水滴定應(yīng)用示例
本章要點
思考題
習題
第4章 配位滴定法
4.1 概述
4.2 EDTA及其配合物的穩(wěn)定性
4.2.1 EDTA的性質(zhì)
4.2.2 EDTA的螯合物
4.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
4.3.1 EDTA的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
4.3.2 金屬離子的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
4.3.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
4.4 配位滴定法的原理
4.4.1 滴定曲線
4.4.2 單一離子體系準確滴定的條件
4.4.3 配位滴定中酸度的控制和酸效應(yīng)曲線
4.5 金屬離子指示劑
4.5.1 金屬離子指示劑的作用原理
4.5.2 金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件
4.5.3 常用的金屬指示劑
4.6 混合離子的分別滴定
4.6.1 利用控制酸度進行分別滴定
4.6.2 掩蔽和解蔽
4.6.3 選擇其他配位劑滴定
4.7 配位滴定方式及其應(yīng)用
4.7.1 直接滴定法
4.7.2 返滴定法
4.7.3 置換滴定法
4.7.4 間接滴定法
4.8 標準溶液的配制與標定
4.9 配位滴定結(jié)果的計算
本章要點
思考題
習題
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原平衡
5.1.1 概述
5.1.2 條件電極電勢
5.1.3 氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)
5.1.4 滴定分析對平衡常數(shù)的要求
5.2 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素
5.2.1 氧化劑與還原劑的性質(zhì)
5.2.2 反應(yīng)物濃度
5.2.3 溫度
5.2.4 催化劑和誘導(dǎo)反應(yīng)
5.3 氧化還原滴定曲線
5.3.1 滴定過程中電極電勢的計算
5.3.2 滴定曲線
5.4 氧化還原滴定指示劑
5.4.1 自身指示劑
5.4.2 專屬指示劑
5.4.3 氧化還原指示劑
5.5 氧化還原滴定前的預(yù)處理
5.5.1 預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑的選擇
5.5.2 常用的預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑
5.6 高錳酸鉀法
5.6.1 方法概述
5.6.2 高錳酸鉀標準溶液的配制和標定
5.6.3 KMnO4法應(yīng)用實例
5.7 重鉻酸鉀法
5.7.1 方法概述
5.7.2 重鉻酸鉀法應(yīng)用實例
5.8 碘量法
5.8.1 方法概述
5.8.2 碘量法標準溶液的配制
5.8.3 碘量法應(yīng)用實例
5.9 其他氧化還原滴定法
5.9.1 硫酸鈰法
5.9.2 溴酸鉀法
5.9.3 亞砷酸鈉亞硝酸鈉法
5.1 0氧化還原滴定結(jié)果的計算
本章要點
思考題
習題
第6章 沉淀滴定法
6.1 沉淀滴定法概述
6.2 銀量法確定終點的方法
6.2.1 莫爾法
6.2.2 佛爾哈德法
6.2.3 法揚司法
6.3 沉淀滴定法的應(yīng)用與計算示例
6.3.1 可溶性氯化物中氯的測定
6.3.2 銀合金中銀的測定
6.3.3 混合離子的滴定
本章要點
思考題
習題
第7章 重量分析法
7.1 重量分析法概述
7.1.1 重量分析法的分類及特點
7.1.2 重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求
7.2 沉淀的溶解度及其影響因素
7.2.1 溶度積
7.2.2 影響沉淀溶解度的因素
7.3 沉淀的類型和沉淀的形成
7.3.1 沉淀的類型
7.3.2 沉淀的形成
7.4 沉淀的純度
7.4.1 影響沉淀純度的主要因素
7.4.2 提高沉淀純度的措施
7.5 沉淀條件的選擇
7.5.1 晶形沉淀的沉淀條件
7.5.2 無定形沉淀的沉淀條件
7.5.3 均相沉淀法
7.6 有機沉淀劑的應(yīng)用
7.6.1 生成螯合物的沉淀劑
7.6.2 生成締合物的沉淀劑
7.7 重量分析的計算和應(yīng)用示例
7.7.1 重量分析結(jié)果的計算
7.7.2 應(yīng)用實例
本章要點
思考題
習題
第8章 吸光光度法
8.1 方法概述
8.1.1 比色和吸光光度法的特點
8.1.2 光的基本性質(zhì)
8.1.3 物質(zhì)對光的選擇性吸收
8.2 吸光光度法的基本原理
8.2.1 朗伯比耳定律
8.2.2 偏離比耳定律的原因
8.3 分光光度計的基本構(gòu)造
8.3.1 光源
8.3.2 單色器
8.3.3 樣品池
8.3.4 檢測器
8.3.5 信號顯示系統(tǒng)
8.4 顯色反應(yīng)及其顯色條件的選擇
8.4.1 吸光光度法對顯色反應(yīng)的要求
8.4.2 顯色條件的選擇
8.4.3 顯色劑
8.4.4 多元配合物
8.5 光度測量誤差和測量條件的選擇
8.5.1 光度測量誤差
8.5.2 測量條件的選擇
8.6 吸光光度法的應(yīng)用
8.6.1 試樣中微量組分的測定
8.6.2 高含量組分的測定——示差法
8.6.3 光度滴定法
8.6.4 酸堿解離常數(shù)的測定
8.6.5 配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測定
*8.6.6 雙波長吸光光度法
*8.7 紫外吸收光譜法簡介
8.7.1 有機化合物的紫外吸收光譜
8.7.2 紫外吸收光譜法的應(yīng)用
本章要點
思考題
習題
第9章 分析化學中的分離與富集方法
9.1 概述
9.2 沉淀分離法
9.2.1 無機沉淀劑沉淀分離法
9.2.2 有機沉淀劑沉淀分離法
9.2.3 共沉淀分離和富集痕量組分
9.3 液液萃取分離法
9.3.1 萃取分離法的基本原理
9.3.2 重要的萃取體系
9.3.3 萃取條件的選擇
9.3.4 萃取分離技術(shù)和應(yīng)用
9.4 離子交換分離法
9.4.1 離子交換劑的種類和性質(zhì)
9.4.2 離子交換樹脂的親和力
9.4.3 離子交換分離操作
9.4.4 離子交換分離法的應(yīng)用
9.5 色譜分離法
9.5.1 紙色譜
9.5.2 薄層色譜分離法
9.6 其他新型分離技術(shù)
9.6.1 固相微萃取
9.6.2 液相微萃取
9.6.3 超臨界流體萃取
9.6.4 液膜萃取分離法
本章要點
思考題
習題
附錄
附表1 常用基準物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
附表2 弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)
附表3 常用緩沖溶液
附表4 酸堿指示劑
附表5 混合酸堿指示劑
附表6 氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附表7 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附表8 金屬離子的lgαM（OH）
附表9 標準電極電勢
附表10 某些氧化還原電對的條件電極電勢（φ）
附表11 難溶化合物的溶度積
附表12 常見化合物的相對分子質(zhì)量
參考文獻
書單推薦
