第1章 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
1.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒和熱化學(xué)
1.1.1 一些常用術(shù)語(yǔ)
1.1.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)和蓋斯定律
1.1.3 能量守恒定律和內(nèi)能
1.1.4 焓和化學(xué)反應(yīng)中的焓變
1.1.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
1.2 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
1.2.1 焓變與反應(yīng)的自發(fā)性
1.2.2 混亂度和熵
1.2.3 反應(yīng)的熵變
1.2.4 吉布斯函數(shù)
復(fù)習(xí)思考題一
習(xí)題一
閱讀材料一 第1章 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
1.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒和熱化學(xué)
1.1.1 一些常用術(shù)語(yǔ)
1.1.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)和蓋斯定律
1.1.3 能量守恒定律和內(nèi)能
1.1.4 焓和化學(xué)反應(yīng)中的焓變
1.1.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
1.2 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
1.2.1 焓變與反應(yīng)的自發(fā)性
1.2.2 混亂度和熵
1.2.3 反應(yīng)的熵變
1.2.4 吉布斯函數(shù)
復(fù)習(xí)思考題一
習(xí)題一
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第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.2.1 濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù)
2.2.2 溫度的影響和阿侖尼烏斯方程式
2.2.3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
2.2.4 影響多相反應(yīng)速率的因素
2.3 反應(yīng)速率理論
2.3.1 有效碰撞理論
2.3.2 過(guò)渡狀態(tài)理論
2.3.3 活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系
2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡
2.4.1 化學(xué)平衡的建立
2.4.2 平衡常數(shù)
2.4.3 平衡常數(shù)的組合——-多重平衡規(guī)則 33__
2.4.4 化學(xué)平衡的計(jì)算
2.5 化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
2.5.2 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.5.3 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.5.4 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.5.5 催化劑與化學(xué)平衡
2.5.6 平衡移動(dòng)的總規(guī)律
復(fù)習(xí)思考題二
習(xí)題二
閱讀材料二

第3章 酸、堿和離子平衡
3.1 酸堿質(zhì)子理論
3.1.1 酸和堿的概念
3.1.2 酸堿反應(yīng)
3.2 弱酸和弱堿的解離平衡
3.2.1 一元弱酸弱堿的解離平衡
3.2.2 多元弱酸的解離平衡
3.2.3 解離平衡的移動(dòng)——-同離子效應(yīng)
3.3 緩沖溶液
3.4 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
3.4.1 溶度積
3.4.2 溶度積規(guī)則
3.4.3 沉淀的生成和溶解
3.4.4 沉淀轉(zhuǎn)化
復(fù)習(xí)思考題三
習(xí)題三
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第4章 電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕
4.1 氧化還原反應(yīng)
4.1.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
4.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4.2 原電池和電極電勢(shì)
4.2.1 原電池
4.2.2 電極電勢(shì)
4.2.3 能斯特方程和電極電勢(shì)
4.2.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.2.5 電動(dòng)勢(shì)與ΔrGm 及K？ 的關(guān)系
4.3 電解
4.3.1 分解電壓和超電勢(shì)
4.3.2 電解池中兩極的電解產(chǎn)物
4.4 金屬的腐蝕和防護(hù)
4.4.1 金屬腐蝕的分類
4.4.2 金屬腐蝕的防護(hù)
復(fù)習(xí)思考題四
習(xí)題四
閱讀材料四

第5章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
5.1 玻爾原子模型
5.1.1 氫原子光譜
5.1.2 玻爾原子模型
5.2 原子的量子力學(xué)模型
5.2.1 微觀粒子的波粒二象性
5.2.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述
5.2.3 原子軌道和電子云的角度分布圖
5.3 多電子原子結(jié)構(gòu)與周期系
5.3.1 多電子原子的能級(jí)
5.3.2 核外電子分布和周期系
5.4 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系
復(fù)習(xí)思考題五
習(xí)題五
閱讀材料五

第6章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
6.1 離子鍵
6.2 共__________價(jià)鍵
6.2.1 價(jià)鍵理論
6.2.2 雜化軌道理論
6.2.3 分子軌道理論簡(jiǎn)介
6.3 分子間力和氫鍵
6.3.1 分子間力
6.3.2 氫鍵
6.4 晶體結(jié)構(gòu)
6.4.1 晶體的基本類型
6.4.2 混合型晶體
6.4.3 離子極化
復(fù)習(xí)思考題六
習(xí)題六
閱讀材料六

第7章 非金屬元素及其化合物
7.1 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
7.1.1 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)
7.1.2 非金屬單質(zhì)的性質(zhì)
7.2 非金屬元素的化合物
7.2.1 鹵化物
7.2.2 氧化物
7.2.3 非金屬含氧酸鹽
7.2.4 碳化物、氮化物和硼化物
復(fù)習(xí)思考題七
習(xí)題七
閱讀材料七

第8章 金屬元素通論及配位化合物
8.1 金屬元素通論
8.1.1 重金屬的提取
8.1.2 主族金屬元素
8.1.3 過(guò)渡金屬元素
8.1.4 金屬和合金材料
8.1.5 金屬的表面處理
8.2 配位化合物
8.2.1 配合物的基本概念
8.2.2 配合物結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論
8.2.3 配離子在溶液中的穩(wěn)定性
8.2.4 配合物的某些應(yīng)用
復(fù)習(xí)思考題八
習(xí)題八
閱讀材料八

第9章 化學(xué)工業(yè)簡(jiǎn)介
9.1 合成氨工業(yè)
9.1.1 合成氨生產(chǎn)的基本過(guò)程
9.1.2 設(shè)備材料
9.2 氯堿工業(yè) 210__
9.2.1 電解食鹽水溶液的基本理論
9.2.2 食鹽水電解制取燒堿的工藝流程和電解槽
9.2.3 氯堿工業(yè)中的三廢治理——-鹽泥的綜合利用
9.3 高分子化工
9.3.1 高分子化合物的基本概念
9.3.2 高分子化合物的命名和分類
9.3.3 高分子化合物的合成
9.3.4 高分子化合物的特性
9.3.5 重要的高分子化合物的合成
復(fù)習(xí)思考題九
習(xí)題九

第10章 環(huán)境·材料·化學(xué)
10.1 環(huán)境與化學(xué)
10.1.1 大氣污染及其防治
10.1.2 水污染及其防治
10.2 材料與化學(xué)
10.2.1 高性能金屬材料
10.2.2 新型無(wú)機(jī)非金屬材料
10.2.3 復(fù)合材料
復(fù)習(xí)思考題十
部分習(xí)題參考答案

附錄
附錄1 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)
附錄2 一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（298K）
附錄3 一些共軛酸堿的解離常數(shù)
附錄4 一些物質(zhì)的溶度積（298K）
附錄5 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298K）
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（堿性介質(zhì)）
附錄7 一些配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)
附錄8 我國(guó)法定計(jì)量單位
參考文獻(xiàn)