目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1什么是分析化學 1
1.1.1分析化學的定義 1
1.1.2分析化學的哲學問題：科學方法論 9
1.1.3分析化學的基本原理 3
1.1.4分析化學與其他學科間的關系 3
1.2分析化學的內(nèi)容 4
1.2.1分析化學的分米 4
1.2.2分析化學的課程體系 7
1.2.3樣品分析的基本步驟 8
1.3分析化學的社會責任 9
1.3.1分析化學是自然科學研究的眼睛 10
1.3.2分析化學是醫(yī)藥衛(wèi)生事業(yè)成功的根本保證 11
1.3.3分析化學是國民經(jīng)濟發(fā)展水平的標志 12
1.3.4分析化學是防災、減災、抗災和救災的必需手段 13
1.4分析化學在藥物研發(fā)過程中的作用 14
1.4.1分析化學在藥物研發(fā)中的作用 14
1.4.2分析化學在藥品生產(chǎn)中的作用 15
1.4.3分析化學在藥品流通中的作用 15
1.4.4分析化學在藥品使用中的作用 15
1.4.5分析化學在藥品監(jiān)督管理中的作用 15
1.5學好分析化學的方法和技巧 16
1.5.1理論與實踐相結合原則 16
1.5.2系統(tǒng)化和結構化原則 17
1.5.3學習與發(fā)展相統(tǒng)一原則 17
1.5.4及時強化原則17
1.6分析化學發(fā)展簡史 17
1.6.1分析化學學科的萌芽、孕育與誕生 18
1.6.2分析化學學科經(jīng)歷的三次大變革 20
1.6.3分析化學的發(fā)展現(xiàn)狀和趨勢22
第2章誤差理論和分析數(shù)據(jù)處理 26
2.1誤差概述 27
2.1.1誤差的產(chǎn)生 27
2.1.2系統(tǒng)誤差和偶然誤差 27
2.1.3誤差的表述 29
2.1.1誤差的傳遞 33
2.1.5減少誤差的方法 36
2.1.6不確定度與誤差 38
2.2有效數(shù)字 38
2.2.1有效數(shù)字的概念 39
2.2.2有效數(shù)字的修約 40
2.2.3有效數(shù)字的運算 41
2.3分析數(shù)據(jù)處理 44
2.3.1概述 44
2.3.2偶然誤差的正態(tài)分布 45
2.3.3 t-分布 46
2.3.1平均值的精密度和置信區(qū)間 47
2.3.5可疑數(shù)據(jù)的取舍 48
2.3.6顯著性檢驗 50
2.3.7相關和回歸 55
2.4常用數(shù)據(jù)分析軟件簡介 57
2.4.1 EXCEL 58
2.4.2 Origin 58
2.4.3統(tǒng)計產(chǎn)品與服務解決方案 58
2.4.4統(tǒng)計分析軟件 59
第3章溶液化學平衡理論 64
3.1溶液化學平衡與化學分析 64
3.2活度和活度系數(shù) 65
3.3化學平衡及平衡常數(shù) 67
3.3.1化學平衡及標準平衡常數(shù)* 67
3.3.2熱力學平衡常數(shù)及濃度平衡常數(shù) 70
3.3.3累積平衡常數(shù) 72
3.3.1平衡濃度和分析濃度 73
3.3.5副反應、副反應系數(shù)和條件平衡常數(shù) 74
3.4物量守恒式 74
3.4.1物料平衡式 75
3.4.2電荷平衡式 75
3.4.3質(zhì)子條件式 75
3.5溶液中離子平衡圖解 76
3.5.1分布系數(shù)和分布圖 76
3.5.2濃度對數(shù)圖77
第4章 滴定分析原理 80
4.1滴定與滴定分析法 80
4.1.1滴定是基礎的分析實驗操作 80
4.1.2滴定分析法 82
4.1.3滴定分析法的特點 83
4.1.4滴定反應必須滿足的條件 84
4.1.5滴定曲線和滴定誤差 84
4.2標準溶液的配制和標定 86
4.2.1標準溶液的配制 86
4.2.2溶液濃度的標定 88
4.2.3標準溶液濃度的計算 88
亂2.4待測物質(zhì)含量的計算 90
4.3滴定方式 92
4.3.1直接滴定法 93
4.3.2返滴定法 93
4.3.3置換滴定法 93
1.3.4間接滴定法 93
4.4滴定指示劑 93
4.4.1酸堿指示劑 95
4.4.2金屬指示劑 100
4.4.3氧化還原指示劑 105
4.4..4沉淀滴定指示劑 106
4.4.5其他指示劑 106
第5章 酸堿平衡 111
5.1酸堿反應 111
5.2酸度對酸（堿）形態(tài)分布的影響 113
5.2.1 元弱酸（堿）溶液的形態(tài)分布 113
5.2.2多元弱酸（堿）溶液的形態(tài)分布 114
5.3酸堿溶液pH的計算 117
5.3.1強酸（堿）溶液pH的計算 117
5.3.2 元弱酸（堿）溶液pH的計算118
5.3.3多元弱酸（堿）溶液pH的計算 121
5.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計算121
5.3.5弱酸弱堿混合溶液pH的計算 123
5.4緩沖溶液 124
5.4.1緩沖溶液pH的計算 124
5.4.2緩沖容量 125
5.4.3緩沖溶液的選擇 126
第6章 酸堿滴定分析法 130
6.1一元強酸（強堿）的滴定 130
6.1.1滴定原理 130
6.1.2滴定曲線的繪制 131
6.1.3滴定曲線的特征 132
6.1.4酸堿滴定指示劑的選擇 133
6.2一元弱酸（或弱堿）的滴定 134
6.2.1滴定原理 134
6.2.2滴定曲線的繪制 134
6.2.3滴定曲線的特征 135
6.3多元酸的滴定 137
6.3.1分步滴定的可行性判斷 137
6.3.2酸堿指示劑的選擇 138
6.4混合酸和混合堿的滴定 139
6.4.1混合酸的滴定 139
6.4.2混合堿的滴定 139
6.5終點誤差分析 140
6.5.1終點誤差 140
6.5.2強酸（堿）滴定的終點誤差 140
6.5.3弱酸（堿）滴定的終點誤差 141
6.6非水滴定法 143
6.6.1概述 143
6.6.2非水溶劑的分類 144
6.6.3溶劑的均化效應和區(qū)分效應 145
6.7酸堿滴定法在藥物分析中的應用 146
6.7.1原料藥的含量測定 146
6.7.2藥物制劑的含量測定 148
第7章 配位平衡 153
7.1分析化學中常見的配合物 153
7.1.1元機配合物 153
7.1.2螯合物 153
7.1.3乙二胺四乙酸及其螯合物 153
7.2配合物的穩(wěn)定常數(shù)和溶液中各級配合物的分布 156
7.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù) 156
7.2.2溶液中各級配合物的分布 157
7.3配位反應的副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 159
7.3.1配位反應的副反應系數(shù) 159
7.3.2配位反應的條件穩(wěn)定常數(shù) 163
第8章 配位滴定分析法 166
8.1配位滴定過程 166
8.1.1配位滴定曲線 166
8.1.2影響滴定突躍大小的因素 168
8.1.3準確滴定的條件 168
8.1.4配位滴定的誤差分析 169
8.2配位滴定中酸度的控制 170
8.2.1最高酸度 171
8.2.2適宜酸度范圍 171
8.3混合離子的分別滴定 172
8.3.1準確滴定判別式 172
8.3.2分別滴定判別式 172
8.3.3分別滴定的酸度控制 172
8.4提高配位滴定選擇性的途徑 173
8.4.1配位掩蔽法 173
8.4.2沉淀掩蔽法 174
8.4.3氧化還原掩蔽法 174
8.4.4其他滴定劑的應用 174
8.5配位滴定方式 175
8.5.1直接滴定法 175
8.5.2返滴定法 175
8.5.3置換滴定法 175
8.5.4間接滴定法 177
8.6配位滴定法在藥物分析中的應用 177
8.6.1原料藥的含量測定 177
8.6.2藥物制劑的含量測定 178
第9章 氧化還原平衡 183
9.1可逆電對與不可逆電對 183
9.2條件電位 184
9.2.1條件電位概述 184
9.2.2影響條件電位的因素 184
9.3氧化還原反應進行的程度和速率 188
9.3.1氧化還原反應進行的程度 188
9.3.2氧化還原反應的速率 189
第10章 氧化還原滴定分析法 192
10.1氧化還原滴定曲線及指示劑選擇 192
10.1.1氧化還原滴定曲線 192
10.1.2滴定曲線的特征 193
10.1.3滴定終點的確定 194
10.1.4氧化還原滴定終點誤差 195
10.2氧化還原滴定法中的預處理 196
10.2.1氧化還原預處理 196
10.2.2常用的預處理氧化劑 196
10.2.3常用的預處理還原劑 197
10.3高錳酸鉀滴定法 197
10.3.1方法概述 198
10.3.2高錳酸鉀標準溶液 198
10.3.3高錳酸鉀滴定法的應用 199
10.4重鉻酸鉀法 201
10.4.1方法概述 201
10.4.2重鉻酸鉀標準溶液的配制和標定 201
10.4.3重鉻酸鉀法的應用 202
10.5碘量法 203
10.5.1方法概述 203
10.5.2碘量法滴定方式 204
10.5.3碘量法標準溶液的配制和標定 205
10.5.4碘量法的應用 206
10.6其他氧化還原滴定法 209
10.6.1硫酸鈰法 209
10.6.2溴酸鉀法 209
10.7氧化還原滴定法在藥物分析中的應用 209
10.7.1原料藥的含量測定 209
10.7.2藥物制劑的含量測定 210
第11章 沉淀平衡 214
11.1溶解度、溶度積和條件溶度積 214
11.2影響沉淀溶解度的因素 215
11.2.1網(wǎng)離子效應 215
11.2.2鹽效應 216
11.2.3酸效應 216
11.2.4配位效應 217
11.2.5其他影響因素 218
第12章 沉淀滴定分析法 221
12.1銀量法總述 221
12.1.1銀量法原理 221
12.1.2銀量法的滴定過程 999
12.2莫爾法 224
12.2.1滴定原理 224
12.2.2指示劑濃度 224
12.2.3溶液的酸度 225
12.2.4注意事項 225
12.3福爾哈德法 226
12.3.1直接滴定法 226
12.3.2返滴定法 226
12.3.3滴定條件 228
12.4法揚斯法 229
12.4.1指示原理 229
12.4.2滴定條件929
12.4.3應用范圍 230
12.5沉淀滴定法在藥物分析中的應用 231
12.5.1原料藥的含量測定 231
12.5.2藥物制劑的含量測定232
第13章 重量分析法 237
13.1沉淀重量分析法 237
13.1.1基本原理 237
13.1.2沉淀的形成機理 239
13.1.3沉淀的純度 241
13.1.1沉淀條件的選擇 243
13.1.5沉淀的過濾、洗滌與干燥 247
13.2揮發(fā)重量分析法 248
13.2.1直接揮發(fā)重量分析法 248
13.2.2間接揮發(fā)重量分析法 249
13.3萃取重量分析法 251
13.3.1分配系數(shù)和分配比 251
13.3.2萃取效率 253
13.4電重量分析法 254
13.1.1基本原理 254
13..4.2恒電流電重量鈴析 255
13..4.3控制陰極電位電重量分析 256
第14章 樣品的預處理方法 260
14.1分析樣品的復雜性 260
14..1.1待測物質(zhì)在樣品中分布不均勻 260
14.1.2待測物質(zhì)在樣品中含量較低 260
14.1.3干擾成分多 261
14.2樣品采集的原則及方法 261
14.2.1樣品采集所遵循的原則 261
14.2.2各種樣品的采集方法 262
14.3常規(guī)的樣品預處理技術 263
14.3.1沉淀分離法 263
14.3.2液-液萃取法 265
14.3.3離子交換法 267
14.3.4固相萃取 268
14.3.5微波輔助萃取 271
14.4預處理新方法簡介 272
14.4.1超臨界萃取 979
14.4.2固相微萃取技術 274
1 4.4.3雙水相萃取 274
參考文獻 278
附錄 280
附錄1常用酸堿在水中的解離常數(shù)(25℃) 280
附錄2常用緩沖溶液的配制方法 287
附錄3常用電極電位 295
附錄4配位滴定有關常數(shù) 298
附錄5難溶化合物的溶度積常數(shù) 312