第一篇 基礎(chǔ)化學
第一章 氣體、溶液和溶膠
第一節(jié) 分散系
一、分散系的基本概念
二、分散系的分類
第二節(jié) 混合物和溶液組成的表示方法
一、B的質(zhì)量分數(shù)
二、B的體積分數(shù)
三、B的分子濃度
四、B的質(zhì)量濃度
五、B的濃度
六、B的摩爾分數(shù)
七、溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度
第三節(jié) 氣體
一、理想氣體的狀態(tài)方程
二、道爾頓分壓定律
三、阿馬格分體積定律
第四節(jié) 稀溶液的通性
一、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降
二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高
三、非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低
四、稀溶液的滲透壓力
第五節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質(zhì)
二、溶膠膠團的結(jié)構(gòu)
三、溶膠的聚沉
四、溶膠的制備和凈化
思考題和習題

第二章 化學熱力學基礎(chǔ)
第一節(jié) 熱力學第一定律
一、熱力學的基本概念
二、熱力學能與熱力學第一定律的數(shù)學表達式
三、焓
第二節(jié) 熱化學
一、化學計量數(shù)與反應(yīng)進度
二、化學反應(yīng)的摩爾焓變和標準摩爾焓變
三、熱化學方程式
四、赫斯定律
五、化學反應(yīng)的標準摩爾焓變的計算
第三節(jié) 熱力學第二定律
一、自發(fā)過程
二、影響化學反應(yīng)方向的因素
三、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
第四節(jié) 化學反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變
一、利用反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變判斷化學反應(yīng)的方向
二、化學反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計算
三、溫度對化學反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的影響
思考題和習題

第三章 化學平衡
第一節(jié) 可逆反應(yīng)與化學平衡
一、可逆反應(yīng)
二、化學平衡
第二節(jié) 標準平衡常數(shù)
一、標準平衡常數(shù)的定義
二、標準平衡常數(shù)表達式
第三節(jié) 標準平衡常數(shù)的測定與計算
一、標準平衡常數(shù)的測定
二、標準平衡常數(shù)的計算
第四節(jié) 標準平衡常數(shù)的應(yīng)用
一、計算平衡組成
二、判斷化學反應(yīng)進行的限度
三、預(yù)測化學反應(yīng)的方向
第五節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
……
第二篇 有機化學
第三篇 化學實驗